1.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是()
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 19:06:10
1.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是()
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:b
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+d
D.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
请解释一下C为什么对,D为什么不对
2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向乙容器中充入一定量的SO3气体
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:b
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+d
D.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
请解释一下C为什么对,D为什么不对
2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向乙容器中充入一定量的SO3气体
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
![1.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是()](/uploads/image/z/19377748-28-8.jpg?t=1.%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BB%EF%BC%9AaA%28g%29%2BbB%28g%29%3D%3DcC%28g%29%2BdD%28g%29%3B%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E7%83%AD%2C%E6%9C%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89)
第一题:
C.平衡时共有Mmol气体,再加入bmolB时,平衡会发生移动.使容器内气体继续反应,直至反应重新达到平衡为止.所以达到平衡时的气体总物质的量为M+b,重新加入的B一部分转化为C和D了,所以仍满足等式a+b=c+d.
D.因为正反应为放热反应,所以升温时平衡向左移动,前半句正确;但因为温度升高,分子间距离会改变,其程度与反应中气体压强变化不一定相同,所以压强会发生改变(但具体怎样变化要根据反应物与生成物之前的系数大小之和而定,现不能进一步判断增大或减小)
第二题:(此类型题目要学会把不同的条件转变为相同的来判断)
甲容器恒温恒压,一容器恒温恒容,2molSO2、1molO2分别在两相同容器中反应,反应过程中,因为消耗掉的SO2、O2的总物质的量大于SO3生成的量(根据化学式判断2SO2+O2==2SO3),所以甲乙的压强都会减小,甲要保持压强不变,那么体积会减小,在体积减小的同时,压强被迫增大,所以在不附加其他条件的情况下甲容器中SO2的转化率会大于乙的.即甲中SO2达到平衡时在混合物中的物质的量分数会小于在乙中的.
A.向甲中通入氦气(氦气不予其中任何气体反应),可填补因反应而减少的那部分压强,时期保持与乙中的平衡一样不再改变,而不能为了保持压强的不变使甲容积再变小,压强被迫增大,继续反应.这样,SO2的物质的量分数就可以相等了.
B.向乙中通入SO3,会使反应向左移动,阻止了SO2与O2的向右反应,这样,等于增加了SO2在容器中的含量,与甲中的SO2保持持平,这样也可以达到甲乙中SO2的相等.
我是高二生,刚学完不久,希望我的回答能让你满意!从中学到知识!
C.平衡时共有Mmol气体,再加入bmolB时,平衡会发生移动.使容器内气体继续反应,直至反应重新达到平衡为止.所以达到平衡时的气体总物质的量为M+b,重新加入的B一部分转化为C和D了,所以仍满足等式a+b=c+d.
D.因为正反应为放热反应,所以升温时平衡向左移动,前半句正确;但因为温度升高,分子间距离会改变,其程度与反应中气体压强变化不一定相同,所以压强会发生改变(但具体怎样变化要根据反应物与生成物之前的系数大小之和而定,现不能进一步判断增大或减小)
第二题:(此类型题目要学会把不同的条件转变为相同的来判断)
甲容器恒温恒压,一容器恒温恒容,2molSO2、1molO2分别在两相同容器中反应,反应过程中,因为消耗掉的SO2、O2的总物质的量大于SO3生成的量(根据化学式判断2SO2+O2==2SO3),所以甲乙的压强都会减小,甲要保持压强不变,那么体积会减小,在体积减小的同时,压强被迫增大,所以在不附加其他条件的情况下甲容器中SO2的转化率会大于乙的.即甲中SO2达到平衡时在混合物中的物质的量分数会小于在乙中的.
A.向甲中通入氦气(氦气不予其中任何气体反应),可填补因反应而减少的那部分压强,时期保持与乙中的平衡一样不再改变,而不能为了保持压强的不变使甲容积再变小,压强被迫增大,继续反应.这样,SO2的物质的量分数就可以相等了.
B.向乙中通入SO3,会使反应向左移动,阻止了SO2与O2的向右反应,这样,等于增加了SO2在容器中的含量,与甲中的SO2保持持平,这样也可以达到甲乙中SO2的相等.
我是高二生,刚学完不久,希望我的回答能让你满意!从中学到知识!
对于平衡体系:对于平衡体系aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的
对于平衡体系:对于平衡体系aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)[可逆反应]正为反应放热.
aA(g)+bB(g)=(可逆符号)cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移?
反应aA(g)+bB(g)=(可逆)cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学平衡,
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( &n
反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律:若反应物不只一种:aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g),
在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达化学平衡时,若降低温度或增大压强,都会是C的物质的量
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
化学 可逆反应可逆反应 aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如上述
取amolA和bmolB置于VL容器内,发生可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),1min后,测得容器
在某温度下,反应CIF(G)+F2(G)----CIF3(正反应放热),在密闭容器中达到平衡,下列正确的是()
求 可逆反应 a A(g)+bB(g)=====(上是向右箭头,下是向左箭头)cC(g)+dD(g),取a