第二题不知道，求解答

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 01:28:44

解题思路：气球的体积大小由产生CO2的物质的量决定，故气球的体积相等，说明产生的CO2量相等，要求Na2CO3和NaHCO3全部转化为CO2，需要盐酸的量为0.02mol，即浓度为2mol/L，故答案B正确。
解题过程：
解答：Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.01mol，全部转化为CO2，消耗酸的物质的量分别为0.02mol，0.01mol
气球的体积大小由产生CO2的物质的量决定，故气球的体积相等，说明产生的CO2量相等，要求Na2CO3和NaHCO3全部转化为CO2，需要盐酸的量为0.02mol，即浓度为2mol/L，故答案B正确。
如果产生CO2的物质的量不等，气球体积不会相等，要求盐酸的浓度小于2mol/L
气球的膨胀速率由产生CO2的速率决定，由于NaHCO3与酸反应产生CO2的速率快，故B气球的膨胀速率快。
据Na+守恒知：开始时Na+的物质的量不等，最终只有NaCl，故Na+的物质的量不等。
故答案为B
如有问题，请继续讨论！
最终答案：略

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