为什么老师讲碳酸电离H2CO3=H++H++CO32- 硫酸是H2SO4=2H++SO42- 是因为碳酸是弱酸么?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/30 14:57:24

H2CO3=== HCO3- + H+
HCO3- ====CO3- + H+
多元弱酸要分步电离
再问：那哪些需要分步电离，那些一步到位？（酸碱盐）而且老师给写的是 H2CO3=H++H++CO32-=H++HCO3-不等于2H++CO32- 老师写错了么？麻烦你了
再答：你老师写错了，只能一步一步电离。多元弱酸要分步电离强酸一步电离，例如: H2SO4===2H+ +SO42-
再问：老师讲多元弱碱一步电离对么？为什么百度上说多元弱碱也是多步电离啊？
再答：多元弱碱一步电离对的

CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的 c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c? 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3? 为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ 为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4) 为什么容易电离的难结合?比如一个水溶液有H+,HCO3-和CO32-,那么由于碳酸相对容易电离,所以结合为碳酸比较难,由碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回水解与电离的区别电离是电解质在水中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程如H2SO4=(2H+)+(SO42-）,Na 下列离子书写正确的是1.碳酸和氯化钡 CO3²- + 2H+ = CO2 + H2O2.硫酸和氯化钡 Ba&s