加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大?

为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?... 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动? 浓弱电解质溶液加水稀释后,为什么离子浓度会先增大?（来源：n本教辅） 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同 醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 醋酸加水稀释为什么电离度会变大, 学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动? 氨水属于弱电解质,越稀越电离,不断加水会促进氨水电离,所以稀释100倍后肯定浓度要大于10^-4mol/L