已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/09 08:42:36
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g) △H1=553.79kJ.mol-1 Na+(g)+e-→Na(g) △H2=-487.55kJ.mol-1 Cl-(g)-e-→Cl(g)+e △H3=-348.29kJ.mol-1 试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl—(g)离子 你的论断有何实验依据 解析:NaCl(s)在高温下气化生成Na(g),Cl(g)放出热量,在高温下气化生成Na+(g),Cl-(g),需要吸收热量,所以NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g).我不明白为什么有这个所以啊,那如果反应时高温下的话,那么不是应该朝吸热方向进行吗?为什么生成单质是放热就说明高温下气化就是生成它啊,而且气化过程不是本来就应该吸热的吗?
三式依次命名为1,2,3 1+2+3:NaCl(s)=Na(g)+Cl(g) deltaH=-282.05kj/mol 说明生成的是Na(g)和Cl(g) 生成热小于0(很多)的时候,这个反应是自发反应,就是说在高温下这个反应是放热反应.真正用于判断反应方向的是:deltaG=deltaH-TdeltaS deltaS是反应的墒变,分子数增加的反应,墒变为正值,所一这个反应的自由能变小于0,反应可以自发进行.温度升高对放热反应不利,但是要高到一定程度才可以让反应不发生.
58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol ,为什么不对
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-1300KJ/mol 有多少NA个电子转移,有多
已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)
一道摩尔的计算题~1.5mol碳酸钠的质量是()g,其中含Na+()mol.Na()g,Na+()个?Co3-()mol
It's a beautiful day -G.NA 歌词翻译,整首哈
已知1.H2(g)=H2(1) △H1=-0.92kJ.mol-1
已知C2H2(g)+5/2O2﹙g﹚=2CO2(g)+H2O(L)⊿H=-1300KJ/mol为何错误有4NA个碳氧共用
2.3g的钠原子变离子失去电子0.1NA?为什么不是1NA?
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+52O2=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/
在某一混合溶液中,经检测含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子,有Na+质量为46g,Cl-质量为177.5g,问Fe3+
在某一混合溶液中,含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子,其中Na+的质量为46g,Cl-质量为177.5g,问:铁离子的
以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-130