来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 01:07:39
解题思路:
解题过程:
A、根据电荷守恒定律有:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-),因此c(NH4+)=2c(SO42-),故A正确;
B、因为乙酸是弱酸,越稀越电离,故氢离子浓度之比小于2:1,故B错误;
C、因为CO32-是弱酸阴离子,将发生水解,故离子比大于21;
D、二者均为强碱,因pH相等,即c(OH-)相等,2c[Ba(OH)2]=c(KOH),故D错误;
综上,选择A
最终答案:A