碱性溶液中,H+为H2O电离.那么……

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/18 12:59:25

碱性溶液中,H+为H2O电离.那么……
那么OH-是由水电离还有什么?

OH-由碱和水一起提供,但碱电离出的OH-是主要的.
再问：那么碱性溶液中，OH-＞H+，也可以说由水电离的OH->由水电离的H+吧？
再答：错水电离出来的OH-永远等于H+ H2O------H+ + OH- 虚线表示可逆
再问：那Na2CO3中，根据下楼的说法，碱性盐溶液，OH-=由水电离的，OH-＞H+，不是不相等了吗？
再答：那是CO32- 结合了水电离的H+ 成为HCO3-，它抢了H+不放了，那么OH-无家可归了，所以OH-比游离的H+要多明白了吗？
再问：你的解释好形象呀…… 以你的解释，水电离出来的OH-永远等于H+ H2O------H+ + OH- 虚线表示可逆。但是在碱性盐溶液中，比如Na2CO3，CO32-结合了H2O中的H+离子，导致OH-游离的多，所以说溶液中表现的OH-＞溶液中表现的H+，就显碱性啦？
再答：对你开窍了碱性就是这么来的

下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13, 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离碳酸氢钠在水中不是能电离出H离子吗?为什么其溶液显碱性? 由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,他表示溶液的PH值为多少? 当溶液中[H+]>10-7时,溶液显碱性, 同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中,由H2O电离出的H+的物质的量浓度 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? NaF溶液呈碱性、NaHSO4溶液呈酸性、H2SO4溶液和CH3COOHNa溶液混合…它们的电离或离子方程式乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）