百度作业网关于共价键形成的基本条件的问题
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/14 21:34:31
关于共价键形成的基本条件的问题
书上所描述的形成共价键的基本条件是：成键两原子需有自旋相反的成单电子,成键时单电子所在的原子轨道必须发生最大程度的有效重叠.前面举了一个氢分子形成共价键的例子,当两个自旋相同的氢原子互相靠近时不能键合,称为推斥态,只有两个氢原子自旋方向相反,才能形成共价键,称为基态.那么这样说来,如果真的两个氢原子的单电子自选方向相同,那么他们就不能化合了吗?我觉得这不太可能,所以想问一下,要是自旋相同,他们能否成为氢分子?（这是我问的问题）我觉得可以的,因为在杂化轨道理论里面,有的电子可以激发到其他空的轨道里面,那么我估计电子也可以为了化合而改变自旋方向,而且这需要的能量应该是比激发到其他轨道的能量要小的.这只是我的猜测,具体能否形成化学键就问一下高手了.不知道的不要回答,会把我误导的,解释的清楚的,没有解释清楚的,我的问题也会作废处理...
书上所描述的形成共价键的基本条件是：成键两原子需有自旋相反的成单电子,成键时单电子所在的原子轨道必须发生最大程度的有效重叠.前面举了一个氢分子形成共价键的例子,当两个自旋相同的氢原子互相靠近时不能键合,称为推斥态,只有两个氢原子自旋方向相反,才能形成共价键,称为基态.那么这样说来,如果真的两个氢原子的单电子自选方向相同,那么他们就不能化合了吗?我觉得这不太可能,所以想问一下,要是自旋相同,他们能否成为氢分子?（这是我问的问题）我觉得可以的,因为在杂化轨道理论里面,有的电子可以激发到其他空的轨道里面,那么我估计电子也可以为了化合而改变自旋方向,而且这需要的能量应该是比激发到其他轨道的能量要小的.这只是我的猜测,具体能否形成化学键就问一下高手了.不知道的不要回答,会把我误导的,解释的清楚的,没有解释清楚的,我的问题也会作废处理...
.我认为是可以的
首先1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,也就是说就算想要刻意地改变自旋量子数以成键,也不需要消耗能量.
电子在核外的的运动本身就有其随机性,当氢原子以基态存在时,由于1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,所以氢原子并不会特定地存在于某一条轨道,而是以共振式的形式存在(其中自旋量子数为±1/2的情况为共振极限式).如果两个氢原子恰好在电子都处于同一自旋方向时相碰,就会因为排斥而无法成键,即不产生有效碰撞.但不意味着这两个氢原子就没法成键了.
按此理来说,当量氢原子相撞时,成键的概率是1/2,但由于一秒钟内的碰撞次数是几亿亿亿次,而且一旦成键就无法分开.所以氢原子还是会迅速形成分子.
以上是我的想法.
首先1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,也就是说就算想要刻意地改变自旋量子数以成键,也不需要消耗能量.
电子在核外的的运动本身就有其随机性,当氢原子以基态存在时,由于1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,所以氢原子并不会特定地存在于某一条轨道,而是以共振式的形式存在(其中自旋量子数为±1/2的情况为共振极限式).如果两个氢原子恰好在电子都处于同一自旋方向时相碰,就会因为排斥而无法成键,即不产生有效碰撞.但不意味着这两个氢原子就没法成键了.
按此理来说,当量氢原子相撞时,成键的概率是1/2,但由于一秒钟内的碰撞次数是几亿亿亿次,而且一旦成键就无法分开.所以氢原子还是会迅速形成分子.
以上是我的想法.