电解KI,为什么会产生KOH,I不失电子吗

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 16:48:46

不是和电解饱和食盐水一样吗?
阳极：2I- -2e- = I2
阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
总反应：2I- + 2H2O = H2↑ + I2 + 2OH-
再问： KOH呢
再答：在阴极附近有OH-产生，利用阳离子交换膜，电流作用下K+迁移到阴极附近，阴极附近溶液中就有大量的K+，OH-，也就是有KOH产生。
再问：阴极为什么要写成2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-的形式，为什么不是2H+ + 2e=H2↑呢是因为在碱性环境下【4H+ +2OH】+ 2e- = H2↑ + 2OH-，这样理解对吗
再答：其实在阴极发生的就是：2H+ + 2e = H2↑，在人教版的课本中就是这样写的。只不过溶液中并没有大量的酸，H+都是由水电离提供的，电解消耗H+，水电离平衡向正向移动，产生更多OH-，最后消耗的是水。
再问：人教的却是这样写的以氯化钠为例阳极2CL-2e=cl2 阴极2h+2e=h2 但是老师经常说阴极加阳极就可以得到总的电化学方程式，但如果是这样的话不就要写成2Cl+2H-=Cl2+H2了吗如果写是写成阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-还是写成2H+ + 2e = H2↑
再答：所以这就是人教版课本不太合理的地方。是不能写成：2Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2↑的，必须写成：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。
再问：阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-还是写成2H+ + 2e = H2↑
再答：上了大学，或者正规刊物上都写2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，但人教版课本上写2H+ + 2e = H2↑，你说呢？

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