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来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 09:53:24
解题思路： 1.在此题目中，影响铁粉与稀硫酸的反应速率的主要因素是氢离子浓度； 2.影响产生氢气总量的是氢离子的物质的量。
解题过程：
解答：选B。
解析：题中铁粉是过量的，故产生氢气的总量是有稀硫酸决定的，若要减缓反应速度需要减小氢离子浓度，过可以采用稀释的方法。A、加入Na2CO3溶液能与氢离子反应生成二氧化碳和水，这样就减少了与铁反应的氢离子的量，导致产生氢气的量减少，不和题意；B、加入Na2SO4溶液相当于稀释了硫酸，同时Na2SO4不能与氢离子反应，不会影响产生氢气的总量，符合题意；
C、加入盐酸会增加溶液中氢离子的物质的量，增大产生氢气的总量，不合题意；D、加入K2SO4固体不会改变产生氢气的总量，但是也不会改变氢离子的浓度，对反应速率无影响，不合题意。
最终答案：B
解题过程：
解答：选B。
解析：题中铁粉是过量的，故产生氢气的总量是有稀硫酸决定的，若要减缓反应速度需要减小氢离子浓度，过可以采用稀释的方法。A、加入Na2CO3溶液能与氢离子反应生成二氧化碳和水，这样就减少了与铁反应的氢离子的量，导致产生氢气的量减少，不和题意；B、加入Na2SO4溶液相当于稀释了硫酸，同时Na2SO4不能与氢离子反应，不会影响产生氢气的总量，符合题意；
C、加入盐酸会增加溶液中氢离子的物质的量，增大产生氢气的总量，不合题意；D、加入K2SO4固体不会改变产生氢气的总量，但是也不会改变氢离子的浓度，对反应速率无影响，不合题意。
最终答案：B