百度作业网练习题答疑
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 07:26:07
某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3的物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
解题思路： 根据物质的组成进行分析
解题过程：
分析解答： 混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9，则它们的物质的量之比==（23/23）:(12/24):(9/27)==6:3:2，即NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比为6:3:2； 假设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为6a、3a、2a，则其中氯离子的含量为（6a+6a+6a）mol==1mol 解得：a==(1/18)mol，那么混合物的质量==（6/18)*58.5g + (3/18)*95g + (2/18）*133.5g==44.9g
最终答案：略
解题过程：
分析解答： 混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9，则它们的物质的量之比==（23/23）:(12/24):(9/27)==6:3:2，即NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比为6:3:2； 假设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为6a、3a、2a，则其中氯离子的含量为（6a+6a+6a）mol==1mol 解得：a==(1/18)mol，那么混合物的质量==（6/18)*58.5g + (3/18)*95g + (2/18）*133.5g==44.9g
最终答案：略