利用VP=nRT计算气体的浓度

绝对气压,如果是相对大气压那么这个p就成了一个无纲量的值,这样两边的纲量就不平衡了.

n是物质的量T是温度（热力学温标）R是一个常数

气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积/22.4首先你要理解其中的22.4,即气体的摩尔体积,特别强调它的单位：L/mol,也就是说标况下（1atm,0摄氏度）,在这个条件下呈气态的物质,每摩尔

绝热时,气体若对外界做功,内能减小,温度降低,体积增大,压强减小.需要注意的是,气体对外做功大小不等于PV,准确来说是压强乘以体积改变量,再对整个过程积分（注意这个过程中压强也可能变化,不是恒定的）.

这是基本的概念这个方程针对的是一定质量的气体,比如在一个容器里,由于分子热运动,气体分子不断撞击容器壁面,从而产生压强,这个压强显然是气体本身产生的.记住,首先得弄清楚你要考察的是哪部分气体,“外界”

A质量相同,两种气体摩尔质量相等所以物质的量相等,又因为都含有2个原子,所以所含原子数一定相等.B可以用气态方程的,同温度、同体积,不能确定物质的量,所以不确定C同体积、同密度所以质量相等,但是两种气

实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压

当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.

S→NP+VP来表示一个句子,句子(sentence)由一个名词词组(nounphrase)加上一个动词词组(verbphrase)构成.这种精确的、形式化的语法称为生成语法.

气体体积

克拉珀龙方程pV=nRT中,P表示压强,单位Pa；V表示气体体积,单位立方米；n表示物质的量,单位mol；T表示热力学温度,单位K（开尔文）；R表示气体常数,单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L

因为X、Y两种气体质量相等,相对分子质量分别为A、B,所以他们的物质的量之比为B：A(假设质量为m,则二者的物质的量为m/A、m/B)在相同条件下(即P、T一样),V=nRT/P,可知Vx：Vy=nx

气态方程PV=NRT,而V=物质的量N乘以气体摩尔体积v0,那么PNv0=NRT,即Pv0=RT,注意：v0——只有在标准状态下才是22.4升/摩尔,在不同状态下v0的数值是不同的.再问：那这个气态方

由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的

温度是指,该气体在表达式中所使用的P、V及R下的温度,与具体是否为实验的温度无关,使用时要注意与各物理量对应的关系.当然没有定值,但是说明了前提条件,如“标准状况下”、“室温条件下”的除外.

理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度

很高兴回答这个问题我现在正在学习热力学,所以对这个问题很有了解克拉伯龙方程根气体内能没有直接联系,他只是说明理想气体内PVT的关系而内能U=Q-W,其中Q吸热为正,W对外做功为正.（微分形式可以参见任

体积、温度一定时,气体的压强和物质的量成正比,因为此反应中气体总物质的量会发生变化,因此压强会发生变化,当压强不变时,反应就达到平衡了.因为气体分子是扩散到容器内每个角落,不管容器中有其他气体,任何一

扬帆知道快乐一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2

溶解度是指100g溶剂中所能溶解的溶质的质量．C表示的是物质的量浓度,乘以体积V就是物质的量,再乘以M就是溶质的质量了．这样分子中的C.V.M就表示溶质的质量.再来看分母.P表示的是溶液的密度.而V是