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理想气体内能的公式比如说双原子气体 E=2.5nRT, 又因为PV=nRT,所以气体对外界做的功应该是小于内能的变化量,

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/15 07:43:04
理想气体内能的公式
比如说双原子气体 E=2.5nRT, 又因为PV=nRT,所以气体对外界做的功应该是小于内能的变化量, 也就是说要有热传递.但如果气体处于隔热的状态,气体对外界做的功就等于内能的变化量了,这是为什么?
理想气体内能的公式比如说双原子气体 E=2.5nRT, 又因为PV=nRT,所以气体对外界做的功应该是小于内能的变化量,
绝热时,气体若对外界做功,内能减小,温度降低,体积增大,压强减小.需要注意的是,气体对外做功大小不等于PV,准确来说是压强乘以体积改变量,再对整个过程积分（注意这个过程中压强也可能变化,不是恒定的）.所以,你说的问题与两个公式没有什么矛盾
再问： 气体对外做功可以是P1V1-P2V2吗？
再答： 对整个过程来说不是。 对于一个元过程（体积仅做很小的改变），压强可视作不变，因而元功等于压强与体积的微小改变量的乘积，总功是对所有元功的求和
理想气体内能的公式比如说双原子气体 E=2.5nRT, 又因为PV=nRT,所以气体对外界做的功应该是小于内能的变化量, 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的 关于气体定律 PV=nRT 克拉伯龙方程式和 气体内能的关系 PV=nRT 中的到底是指什么压强,外界的还是本身气体产生的 理想气体状态方程PV=nRT 为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? 气态方程PV=NRT而V=物质的量乘以气体摩尔体积那么可不可以把N化掉呢 弱弱的问点有关气体 除以22.4的问题和PV=nRT这个公式. 公式 PV=nRT 关于气体的温度、压强、体积之间关系的公式是 PV=nRT 请问公式中的P是指的绝对气压、还是说的相对 公式PV=nRT中各字母的意思 PV=nRT怎样来的?怎样用? 气体压强公式PV=NRT的T是指该气体的一定体积时的温度吗?这个取决于实验的温度?没有定值?