化学溶液浓度怎么算-搜答案-百度作业网

溶液的体积乘以密度就是溶液总的质量,溶液质量乘以溶质质量分数就是溶质质量,溶液质量减去溶质质量就是溶剂质量.如溶液密度为ρg/mL,体积为VmL,浓度质量分数为ω,那么溶剂质量=ρg/mL×VmL－ρ

碳酸氢钠要水解,显弱碱性,因此碳酸氢根>氢氧根>氢离子

第一步：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋存在醋酸根的水CH3COO－＋H2O=可逆=CH3COOH＋OH－加入NH4NO3时,铵根水解NH4＋＋H2O=可逆=NH3•H2O＋H+产

请问有具体的题目吗?这个问题结合题目给你更加好再问：谢谢啦已经算出来了……

mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M

这个主要看你用的是什么物质了,一般比较的都是弱酸、弱碱.比较他们的强弱性,在相同体积的溶液中酸碱性越强那么它的浓度就会越大.主要用到的都是平常所见到的,课本上一般都会有的,还有就是练习中也会有些知识点

平衡题,注意1、恒容还是恒压,恒容,容器体积固定,恒压,有活塞可以上下移动,要学会画图2、反应的特点,有气体吗,有固体吗,前后气体体积有变化吗3、投入的物质的比例关系的特点,几组投料相同吗,成比例吗,

[OH-]=√(Kb×c)=√(1.8×10^-5×0.1)=1.34×10^-3mol/L[H+]=Kw/[OH-]=7.45×10^-12mol/L氢离子浓度[H+]=7.45×10^-12mol

p[H+]×p[OH-]=pKw根据这个式子去计算,前面的p[H+]就是溶液的ph值,然后pKw是14,Kw的值是10∧14再问：碱性溶液也可以吗？再答：这个式子在溶液中都是成立的。

解题思路：能溶解与水的气体体积就是溶液的体积解题过程：解：氯化氢、氨气他们的体积就是喷泉实验后溶液的体积，二氧化氮与水反应生成硝酸的体积就是反应掉的气体体积所以n=V/22.4C=V/22.4/V=1

设体积为1L[H+]=0.1mol[OH-]=0.12MOL中和后溶液中只剩OH-[OH-]=0.02MOLC=0.01mol/L所以pOH=2,pH=12答案选D

[H+]*[OH-]=10^-14氢离子浓度与氢氧根浓度的积是常数10^-14

哥们,给的答案不对吧?若是强酸和强碱的pH值之和为14,那么溶液为中性,现在是弱碱,那么混合后,溶液为碱性,应为弱碱的电离程度很弱,绝大部分是以分子的形式存在,既然是碱性,那么c(OH-)>c(H+)

c=m/MV

M=mol/LN为当量

满足以下条件,方可计算物质量浓度!(1)C==n/vmol/L(2)n==m(溶质)/mmol(3)v==m（溶液）/1000dL(4)m(溶质==m（溶液）*a%

比重度(g/ml)*体积(ml)*百分比含量(5%)/摩尔质量数(g/mol)/体积(L)

应称量1.1g,定容时如1000mL,可再加37.7mL

溶质物质的量除以溶液体积

用溶剂的物质的量除以溶液的物质的量在乘以百分之百得出得数在用1减去这个得数