25度时,浓度为0.1mol/L的氨水溶液氢离子浓度怎么算

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 09:44:30

[OH-] = √(Kb×c) = √(1.8×10^-5 × 0.1) = 1.34×10^-3 mol/L
[H+] = Kw / [OH-] = 7.45×10^-12 mol/L
氢离子浓度[H+] = 7.45×10^-12 mol/L
再问：第一步是什么意思
再答：弱酸的[H+]浓度计算公式 [H+] = √(Ka×c)（其中Ka是弱酸的电离常数）弱碱的[OH-]浓度计算公式 [OH-] = √(Kb×c)（其中Kb是弱碱的电离常数）公式会在大学中学，高中不要求
再问：用高中求法怎么做，我是高中生
再答：那就用电离平衡做吧 · NH3H2O = NH4+ + OH- 平衡时 0.1-x x x 所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5 [OH-] = x = 1.34×10^-3 mol/L [H+] = Kw / [OH-] = 7.45×10^-12 mol/L

25度时,浓度为0.1mol/L的氨水溶液氢离子浓度怎么算 25度时,浓度为0.1mol/L的氨水溶液,氢氧化钠溶液,盐酸溶液,醋酸溶液的氢离子浓度大小顺序醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值 0.1mol/L的氨水稀释后,氢离子浓度怎么变化氯化镁与氨水混合溶液中,氯化镁的浓度为0.01mol/L,氨水浓度为0.1mol/L,求NH4+的浓度至少为多大才能防止 25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍? 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为已知某盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子的浓度是? 相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液氨水盐酸氯化铵很着急.