百度作业网室温下,最易与硝酸银醇溶液发生反应的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 19:09:47
由于银是惰性金属,不与稀酸在溶液中反应.故无反应方程式.铜的金属活泼性比锌低,故不能发生置换反应.其它两个都是置换反应Zn+CuSO4→ZnSO4+CuAl+3AgNO3→3Ag+Al(NO3)3
白色沉淀
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓生成白色氯化银沉淀
C2H5SH+AgNO3C2H5SAg+HNO3
AG++CL-=AGCL(沉淀)
可以的Al+3AgNO3==3Ag+Al（NO3）3
直接将氢气通入肯定不行,组成电池是可以的再问：为什么不行阿，不是置换反应么再答：这个反应原理上说可以，只是实际反应速率很慢。如果把H2吸附到一些金属上（如镀铂黑的铂）可以加快反应。一般的做法是组成电池
银与稀盐酸不发生反应锌与硫酸铜溶液Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu铜与硫酸锌溶液不发生反应铝与硝酸银溶液Al+3AgNO3→Al(NO3)3+3Ag
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3亚硝酸银AgNO2是淡黄色沉淀
室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，所以c（OH-）=10-5mol/L，其水解方程式为X-+H2O⇌HX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发
银离子和氯离子生成氯化银沉淀Ag++Cl-==AgCl(沉淀)
应该选C室温下能与AgNO3醇溶液反应,即该物质中的卤素原子十分活泼,容易解离出来,否则在常温下是不可能办到的.物质中的卤原子活泼,即剩余部分的碳正离子稳定.因为CH2=CHCH2+离子有p派公扼的结
均不反应.一个复分解反应如果有发生,一定会伴随生成气体,沉淀或水三种情况的一种.(1)阴阳离子交换位置,根本没反应.（2）这个反应如果成立,那就是复分解反应,会生成Na2SO4和HCl.这两种东西很明
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓生成白色沉淀
Cl-+Ag(+)====AgCl沉淀
氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液,PH值不会变化.因为原来的溶液呈中性,加入硝酸银之后,溶液变为硝酸钡溶液,仍然为中性,所以PH不会变化.2.应该选A.因为在B中,硫酸根离子和钡离子会反应生成沉淀.因为PH
可以Cu+2Ag（NO3)2=Cu（NO3）2+2Ag中学实验银树指的就是这个实验
所谓的质子守恒,在高中阶段可以解释为水电离的OH-和H+守恒.因为酸堿完全中和以後pH=8,说明HX是弱酸,X-要水解.可以先列出电荷守恒:Na++H+=OH-+X-再列出物料守恒:Na+=X-+HX
法一：加入少量NaNO3晶体,能溶解,则不饱和法二：加热蒸发蒸发少量水,恢复到室温,没有晶体析出,则不饱和法三：降低溶液一定的温度,没有晶体析出,则不饱和