将12.5克的铁粉和铜粉

不溶物应该为Cu,硫酸亚铁是溶于水的,当然也溶于稀硫酸.而铜因为在活动顺序表中排在H后,所以不溶于稀硫酸.所以铜有6g,生下14g为铁,铁的质量分数为70％.

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

两者主要区别为碳含量高低生铁分炼钢生铁（白口铁）铸造生铁（灰口铁）球墨铸铁三种,含碳量一般在2%至4.3%之间.钢主要分碳素钢与合金钢,碳素钢又分三种:低碳钢（含碳0.03%至0.3%）中碳钢（0.3

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　　566464-56=8　　X13-12.5=0.5　　X=3.5　　原混合物中铜的质量分数(12.5-3.5)/12.5=0.72再问：怎么解的X=3.5？再答：

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

1.先用磁铁吸出铁粉2.再剩余粉末用水溶解,不溶的为S粉3.最后蒸发得FeS

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

金属活泼顺序铁》铜》银所以铁粉和铜粉放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜粉和铁粉比较少,或者都刚够反应完,那么铜粉和铁粉完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的是固体银其他两种固体

１１克无水晶体是由硫酸根与题给金属的离子组成的．其质量应该是以上金属质量加硫酸根的质量．则硫酸根的质量为：１１-３.８＝７.２克硫酸提供９６克硫酸根就同时产生２克氢气．则提供７.２克硫酸根同时产生氢气

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

开始无现象~加热到一定温度时候~反应开始~混合物开始变红~放热,反应之后~反映物逐渐变黑我亲手做过实验Fe+S==FeS

Cu2+Fe3+再问：前辈可否解释下？多谢！再答：硝酸将金属氧化成最高价呀再问：哦，多谢前辈……

超细的铁粉能代替一部分钴粉作为粘结剂用,因为钴粉的价格实在太高,近年来发现铁粉可以代替一部分钴粉,而且其价格非常便宜,以此来降低成本.这种方法尤其适用于国内.因为我公司就是生产超细铁粉的,有生产金刚石

A、在金属的活动性顺序里，锌比铁、铜活泼，所以不能将锌从硝酸锌中置换出来；故所得金属中一定不含锌；B、在金属的活动性顺序里，铁比铜活泼，在此反应里，铁既和所得硝酸铜反应，也能和硝酸银反应；故所得金属中

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

d的话溶液中有铜离子,铁单质是会继续跟铜离子反应置换出铜的.

要看在什么物体表面了?提取无色指印,首先应使其显现,尔后才能提取和鉴定分析.显现指印的方法很多,常用而简便易行的方法有以下几种.粉末显现法.选择与物体表面颜色反差较大的金属或非金属粉末,利用指印具有低

1、0.2克是氢气产生的质量从而得到盐酸质量为7.3g铁粉为5.6g所以质量分数为80%2、铜不与盐酸反映所以就是1.4g60-7.3=62.7g是稀盐酸中水的质量FECL2质量为7.1g所以溶质共8

拿磁铁吸出铁粉