将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到呈有58.1g的西盐酸的烧杯

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 21:12:49

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数(2)反应后所得溶液中溶至的质量分数。(3)配制上述反应所用西盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸的体积。

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算
解题过程：
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数(2)反应后所得溶液中溶至的质量分数。(3)配制上述反应所用西盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸的体。
解答：混合物中只有铁与稀盐酸反应生成氢气，根据质量守恒，烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳的质量=58.1g+7g-64.9g=0.2g
设混合物中铁粉的质量为x，反应后生成氯化亚铁的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 73 127 2
x z y 0.2g
56：x=73：Z=127：y=2：.0.2g 解得x=5.6g z=7.3g y=12.7g
所以混合物中铁粉的质量分数=5.6g÷7g×100%=80%
反应后溶液中溶质质量分数=12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
需要38%的浓盐酸的体积=7.3g÷38%=19.2ml
答：略。
最终答案：略