将80ml的NO2.NO混合气体和40 ml O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒里

4NO+2H2O+3O2=4HNO3,4NO2+2H2O+O2=4HNO3.所以O2的体积与另外两种气体的体积之和的范围在3：4至1：4,选C（不可能全是NO2）

你可以设下两个的物质的量为XY6.72L=0.3molx+y=0.3x*30+y*46=11.88把这个方程解出来就是这两个物质的物质的量了!比下就是体积比了!

设NO2为x升,根据3NO2+H2O=====2HNO3+NO,可知x升NO2反应完生成x/3升NO.列方程得（20-x）+x/3=10.所以x=15,NO2为15升,NO为5升.

用差量法3NO2+H2O-〉2HNO3+NOΔVNOΔV122040所以NO为20ml,N2为40ml.

首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体?NO2溶于水,所以剩余的只可能是NO或O2气体.由方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3设参加反应的气体中O2有x毫升情况一：O2过量则NO2有4xmLO2

可能发生的反应有:4NO2+O2+2H20===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO33NO2+H2O===2HNO3+NO对第一个反应,4molNO2和1molO2反应生成4molHNO

高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确,首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

【解析】当NO和NO2的混合气体通入足量的水中充分反应时:3NO2+H2O====2HNO3+NO,得到的无色气体A一定是NO.且当NO与O2等体混合在水中充分反应时:4NO+3O2+2H2O====

二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，   3NO2+H2O=2HNO3+NO &

若氧气过量,剩余的1ml是氧气,其他7mlNO2,O2混合气和水恰好完全反应,4NO2+O2=2H2O=4HNO3,NO2为7/(4/5)=5.6ml,O2为7-5.6+1=2.4ml,NO2与O2的

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

这题要分情况讨论第一种情况若剩余的是O24NO2+O2+2H2O===4HNO34xx依题意4x+x+3=18解得x=3ml说明含NO2体积为12mlO2体积为6ml第二种情况若剩余气体是NO（说明N

（1）32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol令NO和

很简单啊,设NO是xml,O2是yml,x+y=10,你再列反应方程式出来就行了.我不会给你具体结果,你照抄就没意思了.

二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：   3NO2+H2O=2HNO3+NO 

xmlNO(20-x)mlNO2反应后x+(20-x)/3=10x=520-x=151:3

一3No2+H2O=2HNO3+NO△V=20mLV(No2)=20*3/2=30V(No2):V(No)=3:2二用浓度公式c=1000p(密度g/ml)w(质量分数）/M(相对分子质量）即可得出三

4NO+3O2+2H2O=4HNO3.x.(3/4)x4NO2+O2+2H2O=4HNO3.y.(1/4)yx+y=8(3/4)x+(1/4)y=3x=2y=6原混合气体中NO和NO2的体积比是：1：