已知0.1mol LNaHB溶液的pH=2

电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)PH=8所以C(OH-)>C(H+)得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为CH3COO-+H2O===CH3COOH+O

答：【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca=0.1/2=0.05mol/l；NaAc的浓度：Cb=0.05mol/l【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简

pH=Pka3+lgn(PO43-)/n(HPO42-)=pKa3+lg1/1=pKa3=12.51

[H+]=(0.1Ka)^1/2　,　而pH=－lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该

离子方程式：2Fe(二价）+Cl2（氯水）=2Fe2Fe(三价）+Fe=3Fe(二价）KSCN溶液用来检验三价铁离子：Fe(三价）+3SCN-=Fe（SCN）3.Fe（SCN）3是血红色溶液

选D吧如果NaA能全电离,则c(NA+)=c(A-),但现在A-有部分成了HA,所以一定有c(NA+)＞c(A-),c(A-)+c(HA)=c(Na+)也是正确的（因为A无论以什么形式存在,NA原子的

HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH)3

PH=-lgc(H+)

答案选C因为甲基橙的变色范围是红3.1——橙——4.4黄.原来溶液是氨水,颜色是黄色,所以你需要到它变色时才能判断滴定终点,就是PH得小到4.4的时候；而如果正好是盐酸和氨水反应,那么需要盐酸是5毫升

NaAlO3ph=11混合之后NaHCO3碱性增强HCO3＋减少3AlO2[-]+HCO3[-]+H2O====CO3[2-]+Al(OH)3↓

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+平衡时：0.1-xxxKa(CH3COOH)=x×x÷(0.1-x)=1.75*10^-5∵Ka(CH3COOH)很小∴0.1-x约等于0.1解得：x=1

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

好久不看化学了,应该是正负电荷要相等吧.

电荷守恒,A不对所以氢氧根多于氢离子,HCN的水解大于电离,B不对电荷守恒C(CN-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)C(Na+)=0.1mol/L,所以C不对物料守恒D对三大守恒要熟练运用啊

化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到

加入烧碱,氢氧根中和氢离子不影响醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其浓度变化不大导致比值减小A选项错误再问：再问：请你帮我看看这个再答：他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较，所加盐酸含氢离子多体积增

选D.完全反应生成NaHS.A.错误,电荷守恒是c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.错误,物料守恒,没有OH-.C.错误,c(H+)>c(S2-),因为H+来自于H

H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略（A2-离子会抑制电离）酸主要考虑

选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问：3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH

1应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3.10H20）————14.3g0.5*0.1*286=14.3g2用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序标号为-------ADBCFEA