作业帮 > 化学 > 作业

已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 20:44:19
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的
A.3倍　B.1/3倍 　　C.103倍　D.10-3倍
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液
选D
H2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!
再问： 3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3中c(CO32-)由小到大的排列顺序为 　　 A.⑤④③②①　B.③⑤②④① 　　C.③②⑤④①　D.③⑤④②①
再答： 先分三类：③最小（因为要两步微弱电离才产生CO32-）；⑤、②次之（因为先完全电离出HCO3-，再微弱电离出CO32-）；最后是④、①（完全电离出CO32-，只有少量水解）。 然后由于NH4+会促进CO32-、HCO3-离子水解，所以起减小CO32-浓度的作用，所以可得选B。
再问： 下列微粒中，不能促进水电离的是（　） 　 　A.所有离子中半径最小的离子 B.含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的微粒 　　C.还原性最弱的非金属阴离子 　　D.含有2个原子核，10个电子的阴离子 比较下列溶液的pH(1)0.1mol/LNH4Cl溶液 0.01mo1/LNH4Cl溶液； 　　(2)0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LNaHCO3溶液； 　　(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__80℃、1mol/LFeCl3溶液。 答完加分(*^__^*)
再答： 1、选A、D A是指H+，它抑制水的电离；B指NH4+，它能水解，促进水的电离；C指F-，它能水解，促进水的电离；D指OH-，它抑制水的电离。 2、（1）NH4Cl水解使溶液显酸性，浓度越大酸性越强，所以pH为：0.1mol/LNH4Cl溶液< 0.01mo1/LNH4Cl溶液。 （2）由于CO32-水解程度大于HCO3-，且HCO3-还会电离出H+，所以pH为：0.1mol/LNa2CO3溶液> 0.1mol/LNaHCO3溶液。 （3）水解吸热，所以温度高水解程度大，氯化铁溶液酸性就强，所以pH为：25℃、1mol/LFeCl3溶液>80℃、1mol/LFeCl3溶液。 昨天睡了，没看见，回答晚了，不好意思！
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为 计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10, 0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于： 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 已知0.1mol/L的NaHCO3溶液的PH=8 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?