已知NH3的KB=1.8,求0.01mol l氯化铵PH

1中N化合价降低,被还原,所以N2是氧化剂,所以还原性H2>NH3>N22中Cl化合价降低,被还原,所以Cl2是氧化剂,NH3是还原剂,N2是氧化产物,NH4Cl中N化合价为改变,所以只是还原产物.所

应该是9.56,Kb是指NH3+H2O=NH4++OH-的平衡常数再问：嗯，答案就是这个，能个具体步骤吗，加分再答：上述体系是个缓冲溶液，其PH=PKa+lg（Ca/Cb）其中a表示酸性物质，b表示对

POH=14-11.26=2.74[OH-]=1.82*10^-3mol/L[OH-]^2=3.31*10^-6=Kb*CC=3.31*10^-6/1.79*10^-5=1.85*10^-1mol/L

对于弱碱性及其盐的溶液pH=pW-pKb+logC碱/C盐C盐=!.07/100pH=14-4.74+Iog0.01/1.07/100=9.26-0.03=9.23

NH3.H2O=NH4++OH-[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb[OH-]^2=1.8*10^-5*0.1[OH-]=1.34*10^-3根据水的离子积[H+][OH-]=10^-14

原式括号打开得2kx^2-(2b+3k)x+3b=ax^2-3x-18由等式性质可得2b+3k=33b=-18即b=-6k=5所以kb=-30

是不是把一次项x的打成b了?(1)¤（得儿塔,不好意思,手机打不出来）=k^2+2*4>=8第一个结论只要得儿塔大于0就可以说明了的,8肯定大于0.(2)先把-1代入原式,就能解出k为1,然后就得到了

pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问：pkb什么意思并且怎么算的再答：c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数，即得p---负对数的

是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C）那个是二分之一次方.打不出来

PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.8×10^-5×0.10)=5.13再问：lg的那个有没有具体的步骤啊~~不会算lg啊再答：计算过程都用计算器。开方后的数值再计算出对数，得-5.13

这其实是求曲线轨迹的题目,要确定系数k、b,这种题有一般方法.(当然这道题太简单,方法见楼上）两个未知数要列两个方程（等量关系）解题步骤：1.找几何等量关系：面积=1、曲线过（1,0）2.转化为方程（

1、>；（解释：酸碱等体积混合,若PHa+PHB=14,则有强弱搭配,谁弱显谁性,强强搭配显中性；）2、c(NH4+)=1*10^-amol/Lc(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/La

kb=c(NH4+)c(oh-)/c(NH3·H2O)=c(oh-)所以选D

3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-14、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%；物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mo

答：【1】不能被准确滴定.【2】原因：NH4+的Ka=Kw/Kb=10^-9.26,不符合正确滴定的条件（CKa大于等于10^-8）.

NH4++H2O=NH3·H2O+H+K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],K=Kw/Kb=[

（1）当k＞0时，y随x的增大而增大，即一次函数为增函数，∴当x=0时，y=-2，当x=2时，y=4，代入一次函数解析式y=kx+b得：b＝−22k+b＝4解得k＝3b＝−2，∴kb=3×（-2）=-

酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw

14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.

第一个问题中,等物质量浓度的氨水与盐酸等体积混合,生成的氯化铵是氨水的物质量浓度的一半,即1mol.l-.在氯化铵溶液中,因为C*Ka＞20Kw,C/Ka≥500,可用公式pH=√C*Ka,又铵根离子