计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/29 01:39:20

计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.）
答案最好写在纸上并拍照

pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74 -(-2))/2=3.37
pH=14-3.37=10.63
再问： pkb什么意思并且怎么算的
再答： c(OH-)=cKb开根号,
两边取负对数，即得
p---负对数的意思
pH----氢离子浓度的负对数
pKb----弱碱的电离平衡常数的负对数
pOH-----氢氧根离子浓度的负对数
再问： pkb怎么书写 P是大写kb下标到P右下方还是？
再答： pKb
p---小写
K大写，是常数
b是K的下角标
表示：弱碱的电离平衡常数
Ka
表示：弱酸的电离平衡常数

计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) 计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×1 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）计算： 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (N 常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC 0.15mol/l氯化铵溶液的PH值计算Kb(NH3)已知 2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH