某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳 对反应后反应容器

验证硫酸铜溶液中哪种粒子做催化剂时,首先可以排除H2O,因为双氧水溶液中就含有H2O；a、b两个实验证明了起催化作用的是Cu2+而不是SO42-,催化剂在化学反应前后,质量和化学性质都没有改变,因此,

（1）利用常见仪器的仪器名称解决．故答案为：试管，集气瓶（2）①③④⑤⑦⑩可组成固体加热制取装置和排水法收集装置，回顾所学知识可想到氧气的制取和收集，高锰酸钾或氯酸钾加热分解制氧气．故答案为：O2；&

（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，将氨气通入C中氨气与硫酸反应生成硫酸铵，注意应长进短出防止倒吸，过量的氨气用D装置吸收；故答案为：def；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4

（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；用排水法收集氧气时集气瓶口有气泡冒出证明收集满．（2）①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化

（1）2H2O22H2O+O2↑；检查装置的气密性（2）蛋白质；①过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；②氯化铜或硝酸铜，铜离子；③化学性质和质量在化学反应前后都不变．（1）过氧化氢在二

（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台   （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：2H2O2 MnO2&

（1）生成二氧化碳的质量=162.5g-158.1g=4.4g（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  

你的问题有点问题可能是打错了吧.你一直写的是要制取氧气.我们的目的是要制取到“纯净”的氢气A：铁与稀硫酸的反应缓慢B：盐酸有挥发性,会使制得的氢气含有氯化氢气体C：镁和硫酸的反应十分迅速,会使液滴飞溅

（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF

（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①试管②集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的

（1）利用常见仪器的仪器名称解决．故答案为：试管，集气瓶（2）①③④⑤⑦⑩可组成固体加热制取装置和排水法收集装置，回顾所学知识可想到氧气的制取和收集，高锰酸钾或氯酸钾加热分解制氧气．故答案为：O2；&

（1）仪器A的名称是铁架台，一般情况下该仪器的作用是：支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作．故填：铁架台；支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作；  （2）若要用

（1）淀粉溶液变蓝；溶液由蓝色变为无（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2；I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+再问：我有答案的说我想知道答案怎么来的再答：Cl2氧化性高于I2，所

楼上误人子弟啊!化学方程式为：4HCl+MnO2=（加热）=MnCl2+Cl2↑+2H2O还原剂为HCl,转移电子的物质的量为2molC、D错,吸收残余氯气的意思是要避免氯气泄露污染空气,也就是要将氯

1）要反应停止,操作的方法是：抽拉粗铜丝将塑料药瓶提离液面.2)这套发生装置还具有的优点：节省原料、组装容易.3）这套装置也可能存在的问题是1、不好检查是否漏气.2、气体导管不能插入太深,否则空气排不

1问：酸；成分盐酸和氯化钙；15；2问：10至15kg及用了5kg碳酸钠溶液,碳酸钠质量=5g*21.2%=1.06g,写出碳酸钠与氯化钙的反应方程式,发现一份碳酸钠生成2份氯化钠,氯化钠质量=1.0

制的不是氢氧化铜吗,当然是看到蓝色絮状沉淀的同学成功了啊.蓝色溶液,是往氧化铜中加硫酸加多了,氢氧化钠加少了吧,酸和碱不是优先反应么

（1）写出该反应的离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.（2）若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量

猜想一：反应后溶液中只含有CaCl2猜想二：反应后溶液中除了含有猜想一的物质外,还含有盐酸.【实验过程】为进一步确认反应后溶液的成分,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论,请填写下表.实验操作