NaCl溶液完全电解后,要恢复到电解前状态,应加入适量盐酸-搜答案-百度作业网

PH值变小加碱可以恢复原来浓度再问：那银离子的浓度不就减小了吗？再答：你可以加氢氧化银再问：氢氧化银不是沉淀吗?再答：低温下是沉淀到室温后就分解了再问：可是分解成氧化银还管用吗？再答：电解硝酸银,实际

你的电解方程式写错了阳极对阴极你用水或者OH-得电子都能写（不同的教材不一样）但是生成的气体是氧气然后你自己就知道答案了另外你笨想如果氢气像你那么低成本的得到哈哈哈那氢气多么容易制得了对不?再问：哪里

碳酸铜和氧化铜都可以.都和硫酸反应.

NaCl溶液属于溶液,溶液包括溶质和溶剂,属于混合物.而电解质要求必须是化合物,所以NaCl溶液不是电解质.

两级生成物组成的化合物就行了KCL电解生成H2和CL2,所以加HCL就行同理,2加氯化铜3加氧化铜4加水

电解后溶液中出现氢离子显酸性,加入碱式碳酸铜中和氢离子,pH复原.

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从溶液中被分离出来的是Cu和O2,按照元素守衡来说只需要加入CuO就可以使溶液恢复了CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

硫酸铜溶液中含有微量OH-,阴极2OH--4e=O2↑+2H+,阳极：Cu2+2e=Cu,电极总反应：2Cu2++2OH-=（通电）=2Cu+O2↑+2H+.反应只消耗了铜元素（正二价）和氧元素（负二

应该是2H2O+2e-=H2+2OH-但是高中写这两个都是正确的

如果溶液是“等浓度”且“等体积”,得到的气体也是“等体积”,那么pH增长量相同.

OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放

1、正常电解后恢复时为什么不可以加氢氧化铜?因为是沉淀吗?硫酸的浓度较小,不能溶解太多的氢氧化铜.2、过度电解后为什么可以加氢氧化铜产生的硫酸的浓度较大,可以溶解比较多的氢氧化铜.

解析:2NaCl+2H2O=电解=2NaCl+Cl2(^)+H2(^)2*58.571m(NaCl)7.1m(NaCl)=11.7(g)氯化钠溶液的质量分数=11.7/117=10%答:略

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑

NaCl+KI溶液电解

NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.

完全一样谢谢...你加盐酸的话明显是变相加入额外的水了好吧,怎麼可能.

因为加入的是碱式碳酸铜,所以溶液中被电解的除了硫酸铜,还有水.因为如果只有硫酸铜放电,那么只需要加入氧化铜即可.0.1molCu2（OH）2CO3对应的是0.2mol铜离子和0.3mol水.Cu2（O

如果是铜线做电极的话,有关反应如下：阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Cu2＋2OH－＝Cu（OH)2↓生成的Cu（OH）2为絮状物,易脱水生成黑色CuO,所以附着在

电解CuSO4,阳极反应式：4OH--4e-====O2↑+2H2O阴极反应式：2Cu2++4e-====2Cu总反应式：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4可以看出,电解CuSO4

电解碳酸钾如果采用氢超电势较高的电极作阴极,例如汞,锌等,会在阴极产生甲酸钠（碳酸根阴极被还原）,如果阴极采用其他电极,例如铁,铂,就只是氢气析出.至于阳极,基本上是水的分解,出氧气以及极少量的臭氧.