金刚石无序性为什么比石墨高

这里的“一定条件下”是超高压、高温.目前人工还不能持续提供这样的相变条件,所以我们还无法获得较大粒度的人造金刚石.如果在超高压的条件下,你的见解没错,石墨在熔化前一定会先转变为金刚石然后再熔化.但是我

是因为分子结构的问题,石墨的结构是平面网状正六面体,而金刚石是正四面体,也就是说石墨的结构比金刚石松散,所以如果受到外力的话会向金刚石转化（变成更稳固的结构）.石墨比金刚石能量低是因为维持松散结构需要

金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,每个原子分到2个价电子.石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子.这些

石墨中的碳原子是sp2杂化,金刚石中的碳原子是sp3杂化原理基本如同楼上所说,但不必这么麻烦.石墨中碳碳之间由一根“西伽马”键和半根“派”键（其实是离域大派键）键合（引号中为发音,打不出希腊字母.）,

金刚石是空间立体网状结构,而石墨是片层结构,同层的碳原子以共价键相结合,石墨的键能:共价键+共价键>金刚石共价键+分子间作用力,因此石墨比金刚石有更高的熔沸点,因此更稳定.

石墨是层状结构,C原子sp2杂化.金刚石是空间网状结构,C原子sp3杂化.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固.石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大.

C60是分子晶体,其作用力为分子间作用力;金刚石是原子晶体,其作用力为化学键中的共价键;石墨是混合型晶体,其作用力既有共价键又有分子间作用力;化学键的作用力一定大于分子间作用力,作用力大则熔点高.

金刚石,石墨也是碳,只是他们的原子排列结构的空间不一样,导致了他们的熔点、硬度、外观有很大差异.像石墨的原子排列是平面的,平面与平面之间受分子力作用,而金刚石,钻石的原子排列是空间四面体的,原子之间受

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华).石墨熔点高于金刚石.从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原

石墨,是层状结构,C原子sp2杂化,与3个C原子形成西格玛键,未杂化的1个p轨道形成大派键.金刚石,是空间网状结构,C原子sp3杂化,与4个C原子成键.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以

石墨是混合型晶体,不是分子晶体.

因为石墨中C-C键的键长比金刚石中的短,键能大

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、原子

金刚石吧因为石墨比金刚石稳定啊.

石墨的熔点是3652℃,金刚石的熔点3550℃石墨的熔点比金刚石高102℃他们达到熔点后都是液态

因为所以

石墨是过渡型晶体.每一层石墨里碳原子以非极性共价键相联.但石墨分子层之间又靠分子间作用力联接.这种特殊的晶体类型就是过渡型晶体.所以石墨的熔点很高,因为碳原子既要克服原子力又要克服分子的作用.相比之下

碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多,而能量越低越稳定.也可以用键能来解释,石墨之间的碳碳键键能较大

石墨,是层状结构,C原子sp2杂化,与3个C原子形成西格玛键,未杂化的1个p轨道形成大派键.金刚石,是空间网状结构,C原子sp3杂化,与4个C原子成键.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以

金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,每个原子分到2个价电子.石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子.这些