百度作业网水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 11:39:30
水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?
例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]
一般认为:
c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L
这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.
对于醋酸钠溶液,我的观点:
溶液中存在两个平衡:
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)
H2O H+ + OH-
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这才符合溶液的客观存在.
类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.
(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致.
(2)如果把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这与当前大多数人的习惯认为水电离产生的H+和OH-离子浓度相等的观点又相矛盾.
(3)如果都同意当前大多数人的习惯认识,c(H+)水>c(H+)总,又与客观事实不符.
你倾向那种观点?
补充:
c(H+)总 = 溶液中氢离子浓度
例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]
一般认为:
c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L
这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.
对于醋酸钠溶液,我的观点:
溶液中存在两个平衡:
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)
H2O H+ + OH-
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这才符合溶液的客观存在.
类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.
(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致.
(2)如果把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这与当前大多数人的习惯认为水电离产生的H+和OH-离子浓度相等的观点又相矛盾.
(3)如果都同意当前大多数人的习惯认识,c(H+)水>c(H+)总,又与客观事实不符.
你倾向那种观点?
补充:
c(H+)总 = 溶液中氢离子浓度
首先你要记住这一点 水的离子积只和温度有关（相信你熟知这一点）
你列举的观点有明显的问题 就是将水解产生的氢离子或氢氧根离子看作是水电离出的 这是错误的
所谓水电离出的氢离子和氢氧根离子 除了来源于水之外 还必须是单纯的由水电离 不能是通过反应得到 而你所说的醋酸根溶液中的氢氧根离子 明显包含了水解得到的氢氧根离子
以醋酸钠溶液氢离子浓度1*10^-11mol/L 为例 根据水的离子积 可得到氢氧根离子浓度 1*10^-3mol/L
这1*10^-3mol/L中 来自水自身电离的 依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分来自醋酸根离子水解
你列举的
“(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致”
本身就是人们认识上的的一个错误 由水电离产生氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的 如果产生其它物质 则算作反应得到的氢离子和氢氧根离子 等同于外加酸碱
最终结论：
1 水的离子积常数是温度的函数 与水溶液状态无关
2 水溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等
3 任何由外来物质或水解产生的氢离子和氢氧根离子 不能算作水电离出的氢
离子和氢氧根离子
4 外来物质或水解导致的氢离子或氢氧根离子浓度增高或降低 那么水自身电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度同时降低或增高
5 由水电离产生的氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的
希望你可以理解我的意思 如果还有疑问 可以发消息给我
你列举的观点有明显的问题 就是将水解产生的氢离子或氢氧根离子看作是水电离出的 这是错误的
所谓水电离出的氢离子和氢氧根离子 除了来源于水之外 还必须是单纯的由水电离 不能是通过反应得到 而你所说的醋酸根溶液中的氢氧根离子 明显包含了水解得到的氢氧根离子
以醋酸钠溶液氢离子浓度1*10^-11mol/L 为例 根据水的离子积 可得到氢氧根离子浓度 1*10^-3mol/L
这1*10^-3mol/L中 来自水自身电离的 依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分来自醋酸根离子水解
你列举的
“(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致”
本身就是人们认识上的的一个错误 由水电离产生氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的 如果产生其它物质 则算作反应得到的氢离子和氢氧根离子 等同于外加酸碱
最终结论：
1 水的离子积常数是温度的函数 与水溶液状态无关
2 水溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等
3 任何由外来物质或水解产生的氢离子和氢氧根离子 不能算作水电离出的氢
离子和氢氧根离子
4 外来物质或水解导致的氢离子或氢氧根离子浓度增高或降低 那么水自身电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度同时降低或增高
5 由水电离产生的氢离子和氢氧根离子 必须是同时产生的
希望你可以理解我的意思 如果还有疑问 可以发消息给我
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常温下由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,已知水电离出的氢离子浓度=10∧（-12）mol/L 则由水电离出的氢氧
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