某盐酸的ρ=1.18g/cm^3,HCl的质量分数为36.5%使计算：

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 02:16:18

某盐酸的ρ=1.18g/cm^3,HCl的质量分数为36.5%使计算：
①该盐酸物质的量浓度是多少?
②2020mL该盐酸与过量铁屑充分反应,生成H2的体积（标准状况下）时多少?
③FeCl2物质的量的浓度是多少?（反应后溶液体积变化忽略不计）

① c(HCl) = ρ V % / Mr(HCl) = 1.18 ×1000×36.5% ÷36.5 = 11.8 (mol/cm^3)
② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2 1 22.4
11.8 Y X
X = 22.4×11.8 ÷2 = 132.16 (L)
③ Y = 1×11.8 ÷2 = 5.9 (mol)
c(FeCl2) = Y / V = 5.9 ÷ 2.02 = 2.92 (mol/cm^3)

某盐酸的ρ=1.18g/cm^3,HCl的质量分数为36.5%使计算：计算质量分数为37%,密度为1.19g/cm^3的盐酸HCl的物质的量的浓度. 现有某盐酸36.5g,其中HCl的质量分数为10%,盐酸密度为1.05g/cm3.试计算 1.求HCl的物质的量某浓度盐酸36.5g,其中HCl的质量分数为10%,盐酸密度为1.05g.cm-3 求HCl的物质的量浓度是多少拜托各位现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5百分之某盐酸的密度为1.05g·cm-3,其溶质的质量分数为10%,试计算：计算HCL的质量分数为37%,密度为1.19g\cm^3的盐酸中HCL的物质的量浓度.（求详解,带步骤及公式）怎样用密度为1.19g\cm^3,HCL的质量分数为37%的浓盐酸配置1mol\L的稀盐酸? 怎样用密度为1.19g/cm^3,HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1mol/L的稀盐酸现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5%,问浓盐酸物质的量浓度某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为百分之十,计算该盐酸的物质度的量浓度为多少将密度为1.2g/cm^3、HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释成2L 3mol/L的稀盐酸,需要用浓盐酸的体积是多