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有关共价键与非金属性的联系

来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 15:27:07
非金属性与共价键有关系吗?有因果关系吗?比如说卤素单质吧,它们非金属性和共价键强弱的递变规律是一样的,这其中有必然的联系吗?再比如说非金属性的强弱决定了气态氢化物的热稳定性,那能不能说是共价键的强弱呢?共价键强弱来源于键长,就是半径,那非金属性强弱实质是什么呢?周期表上越向右和越向上非金属性最强的规律是怎么得出来的啊? 我刚学这一部分,有点晕,希望老师详细地解释一下,非常感谢!
有关共价键与非金属性的联系
解题思路: 根据有关概念和元素周期律分析
解题过程:
1、非金属性与共价键有关系吗?有因果关系吗? 解答:非金属性与共价键有一定的关系,但不是绝对的,两种非金属性强的元素的原子之间能形成共价键,但是多种非金属元素的原子之间不一定能形成共价键,特例就是铵盐,如NH4Cl是由三种非金属元素的原子构成的,但是铵根离子与氯离子之间形成的是离子键,铵根离子内部的氮原子与氢原子之间形成的是共价键。 2、比如说卤素单质吧,它们非金属性和共价键强弱的递变规律是一样的,这其中有必然的联系吗? 解答:卤素属于同主族元素,遵循同主族元素性质的递变规律,即依照F、Cl、Br、I的顺序非金属性减弱,原子半径逐渐增大,故F—F、Cl—Cl、Br—Br、I—I的共价键的键长越来越长,键能越来越小,键的稳定性就逐渐减弱。应该说共价键的强弱与形成共价键的元素的非金属性强弱是有必然联系的。 3、再比如说非金属性的强弱决定了气态氢化物的热稳定性,那能不能说是共价键的强弱呢? 解答:能,H—F、H—Cl、H—Br、H—I的热稳定性逐渐减弱的原因就是由于从F、Cl、Br到I,它们的非金属性逐渐减弱,与氢原子形成的共价键的强度逐渐减弱,越来越容易断裂。 4、共价键的强弱来源于键长,就是半径,那非金属性强弱实质是什么呢? 解答:共价键的强弱取决于键能的相对大小,如果是同种类型的共价键可以比较键长长短。如H—F、H—Cl、H—Br、H—I,键长越长的键能越小,越不牢固。非金属性的实质就是非金属原子得到电子的能力,常用电负性的数据来衡量(电负性在必修2中不要求掌握)。 5、周期表上越向右和越向上非金属性最强的规律是怎么得出来的啊? 解答:因为同周期元素从左到右,元素的非金属性增强,同主族元素从下到上,元素的非金属性增强,故非金属性最强的元素就在元素周期表中的最右、最上方了。 若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略