用34％的H2O2的溶液50g 制取O2 ,可制得O2的质量为多少?

用34％的H2O2的溶液50g 制取O2 ,可制得O2的质量为多少? 实验室用H2O2制取O2的化学方程式 在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应中,H2O2,H2O与O2的质量比为 将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取O2,完全反应后,称量剩余混合物质量为49.4g,反应产生的质量是多少g? 某H2O2溶液中H,O的质量比为1:17 质量为 取溶液19g 加入1gMnO2 生成O2质量为 H2O2制O2的催化剂? 已知过氧化氢在二氧化锰的催化下,可发生下列反应,2H2O2=2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气,至少需用30%的 用100g溶质质量分数为6.8%的H2O2溶液与少量二氧化锰制取氧气,氧气最多为多少g 用下列方法制取O2：①分解KClO3;②分解H2O2；③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移 实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答 "在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2 在一定条件下,分别用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2,当值的相同O2时,三个反应中转移的电子数之比为：