用0.1000 mo1·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mo1·L-1 H3A溶液

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 18:31:14

用0.1000 mo1·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mo1·L-1 H3A溶液
(Ka1=1.0×10-2；Ka2=1.0×10-3；Ka3=1.0×10-5_),有1个pH突跃,滴定终点时产物为（）,终点时溶液酸碱度计算公式为（）.

由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为（ Na3A ）,终点时溶液酸碱度计算公式为（ c(OH-)= 0.025*Kw/Ka3 开平方）.
再问： 0.025是怎么回事？
再答： 3体积0.1mol/L的NaOH和1体积0.1mol/L的H3A 反应，生成0.025mol/L的Na3A，

用0.1000 mo1·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mo1·L-1 H3A溶液在含有0．1mo1／L氨水和0．1mo1／L氯化铵(NH4Cl)溶液中,CH+为：(已知NH3·H2O的Kb=1．8×1 100ML0.06MO1/L AIC13溶液与一定量的0.40 MO1/L NaOH 溶液混合后,得到3.9g沉淀求N （2014•淄博二模）25℃时，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1•L-1的CH3COOH溶液得到如用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C 将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸再加入50mL 0.4mo1·L 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,当已滴入5mlhcl 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液