一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中,生成1.8克气体,并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 12:31:26
一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中,生成1.8克气体,并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克,将生成的气体用电火花点燃,恰好完全反应.
求钠及氧化钠和氢氧化钠的质量.
求钠及氧化钠和氢氧化钠的质量.
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该混合气体通过放电,恰好完全反应,根据方程式2H2+O2
点燃
.
2H2O可知,H2和O2反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即H2和O2的物质的量之比为2:1,质量之比为:4:32=1:8,即反应生成的气体中含有氢气质量为:1.8×
1
9=0.2g,物质的量为:0.1mol,生成的氧气的质量为:1.6g,物质的量为0.05mol;
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,钠的物质的量为0.2mol,钠的质量为4.6g;
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,过氧化钠的物质的量为0.1mol,过氧化钠的质量为:0.1mol×78g/mol=7.8g;
反应后得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克,则氢氧化钠的质量为:100g×20%=20g,氢氧化钠的物质的量为:
20g
40g/mol=0.5mol,
根据钠原子守恒,氧化钠的物质的量为:
1
2×(0.5mol-0.2mol-0.1mol×2)=0.05mol,氧化钠的质量为:62g/mol×0.05mol=3.1g,
答:原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量分别为:4.6g、7.8g、3.1g.
点燃
.
2H2O可知,H2和O2反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即H2和O2的物质的量之比为2:1,质量之比为:4:32=1:8,即反应生成的气体中含有氢气质量为:1.8×
1
9=0.2g,物质的量为:0.1mol,生成的氧气的质量为:1.6g,物质的量为0.05mol;
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,钠的物质的量为0.2mol,钠的质量为4.6g;
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,过氧化钠的物质的量为0.1mol,过氧化钠的质量为:0.1mol×78g/mol=7.8g;
反应后得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克,则氢氧化钠的质量为:100g×20%=20g,氢氧化钠的物质的量为:
20g
40g/mol=0.5mol,
根据钠原子守恒,氧化钠的物质的量为:
1
2×(0.5mol-0.2mol-0.1mol×2)=0.05mol,氧化钠的质量为:62g/mol×0.05mol=3.1g,
答:原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量分别为:4.6g、7.8g、3.1g.
一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中,生成1.8克气体,并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数
等质量的金属钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠分别投入100g水中,所得稀溶液的质量分数大小顺序为
现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为1.77g,投入到100g水中产生气体0.05g,求有多少克金属钠被氧化
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气.
62克氧化钠和78克过氧化钠分别投入足量水中,分别求所得溶液的溶质的质量分数,
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.02g,投入到94.98g水中,完全反应后,收收集到0.2g氢气
将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数是( )
将CO2通入一定量的NaOH溶液里,NaOH完全反应,生成Na2CO3,得到200克溶质质量分数为26.5%的溶液,求原
金属钠 氧化钠一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量为10.8克,将其投入500克水中,完全反应后,收集到氢气2.24升,将
将一定量的氧化钠投入一定量的水中,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%,所得溶液中的钠离子、氢氧根离子、水分子的个