为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 12:27:17

你把概念弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS.
你问对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态.参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能,一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变,这要分清楚）其实是ΔG,标准生成焓是ΔH,标准熵实际是规定熵,它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的,和参考单质选择无关.
虽然S>0,但ΔTS=0,所以不矛盾.
参考单质的规定实际是描述这个过程：参考单质（状态1）====参考单质（状态1）,在这个变化中（实际没变化）,规定ΔG、ΔH都为0,借以取一个标准,因为热力学中对状态函数的讨论都是函数变为主,不涉及绝对值.
你可能没想这么多,你是把ΔG当成G,把ΔH当成H了

为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊稳定单质的标准摩尔生成焓为何为零?标准摩尔生成焓的本质是焓变,而焓变的对象不应该是一个化学变化?为什么说物质（本题说稳定 H+标准吉布斯自由能为什么等于零? 为什么单质化合价为零为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 为什么单质分子的化合价为零? 下列纯态物质中,哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零?金刚石,铁,臭氧,气态汞,液态溴,石墨等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行这句话为什么是错误的呢某反应的标准自由能变为零则该反应为自发过程,这句话正确么?为什么? 为什么导体两端电压为零,电流为零,但电阻不为零