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已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/22 12:26:42
已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式
答案是HCO3－＋Br2＝HBrO＋Br－＋CO2 2CO32－＋Br2＋H2O＝BrO－＋Br－＋2HCO3－
求分析~还有方程式怎么写出来的
第一个方程式为什么是这样的?不是说强酸制弱酸吗?
已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子
首先Br2水可以看做是HBr和HBrO
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBrO酸性比H2CO3弱,说明HBrO不可能与HCO3-或CO32-生成CO2；另外HCO3-比HBrO更难电离,说明CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-可以发生,反之不会发生反应.（如果反向可以的话,说明HCO3-可以与BrO-生成HBrO,即HCO3-比HBrO更容易电离了）
少量Br2水与NaHCO3反应体系中：HBr强酸,可以与HCO3-生成CO2,；HBrO不会与HCO3-反应.
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + HCO3- == CO2 + H2O + Br-
总反应：Br2 + HCO3- == HBrO + Br- + CO2↑
少量Br2水与Na2CO3反应体系中：HBr强酸,可以与CO32-生成HCO3-（因为Br2水少,不会生成CO2,即使生成CO2,也会被过量的Na2CO3吸收）,；HBrO与CO32反应生成HCO3-.
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + CO32- == HCO3- + Br-
CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-
总反应就是：Br2 + 2CO32- + H2O == 2HCO3- + BrO- + Br-
已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子 已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式: 问为什么Naclo与过量还是少量的CO2反应只生成NaHCO3啊 我知道是酸性H2CO3>HCLO>HCO3- 酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO HBrO和SO2和H2O的反应方程式怎么写? 比较离子浓度怎样比较H2CO3电离出的CO32—与NaHCO3电离出的CO32—的浓度的大小? 为什么NaHCO3和Ca(OH)2在水中的离子反应中,NaHCO3只电离出Na+和HCO3-而HCO3-没有再电离出 H2CO3和HCO3比较,哪个的酸性比较强? NaHCO3有酸性吗?但为什么它能和NaOH反应?如果NaHCO3有酸性,那它的酸性与苯酚的酸性比哪个 Ba(HCO3)与少量NaOH反应的化学式和离子式是什么,为什么生成物没有HCO3- H2CO3,HCO3- ,CO3-的酸性问题 已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2H