为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 03:27:46

同周期元素的电子层数相同,即可以理解为距离原子核的距离相同.我们知道,电子带负电,原子核带正电,异性相吸,同周期元素中核电荷数越大,对最外电子层的吸引力越大（吸引力与距离的平方成反比,可类比万有引力定律）,所以原子半径增大.至于形成的简单离子的半径我们可以这样理以第三周期元素为例,我们可以算一下原子核的核电荷数对电子数的吸引比,比值越大,半径越小,反之越大.

为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大? 为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小? 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢为什么同周期原子半径逐渐减小为什么元素周期表中同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小,同主族随电子层数递增原子半径增大按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看是Cl的大,可按照同周期从左到右原子半径逐渐减小应该是Li的大,网上的说法也不一, “第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小” 考不考虑0族元素? 在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?金属性逐渐?非金属逐渐? 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小还是增大为什么同一周期的元素原子半径逐渐减小对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法错误的是 A ．原子半径逐渐减小为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?