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高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A.A=B＞14B.A

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 02:01:45
高中一道化学选择问题
25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )
A.A=B＞14
B.A+B=14
C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-)
D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH）
请问选什么?还有说出各选项的原因
高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A.A=B＞14B.A
A.A+B＞14 等体积混合后,PH=7,说明甲酸一定略过量,正确.
B.A+B=14 甲酸过量太多,等体积混合后,PH不可能=7
C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-) 是等于.因为PH=7,c（H+）= c（OH-）,电中性.
D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH） 此条件下PH不可能=7,而是>7
高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A.A=B＞14B.A 为什么ph=a的弱酸和ph=b的强碱等体积混合后ph=7,a+b为什么>14 将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D 现有温度相同,PH=a和PH=b的两种NaOH溶液,以知b=2a,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的PH接近于多少? 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无 现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么 Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=__ A酸（HR)的溶液PH=a,B碱(MOH)的溶液PH=b,且a +b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定 25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( ) 现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于（　　） 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为