在SiO2晶体中 若含有1molSi原子则Si-O键数为多少 答案是4NA 为什么呢
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 21:08:09
在SiO2晶体中 若含有1molSi原子则Si-O键数为多少 答案是4NA 为什么呢
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先画出SiO2的电子式.
先画两个O O ,然后把 Si 放在O O之间 ,O Si O ,由于O元素的最外层有六个电子,Si原子的最外层有四个电子,所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子,然后在中间的
Si元素的左面和右面各画两个电子,最后在右边的O元素的左边.上边和下边各画两个电子.
画好之后就是SiO2的电子式了,由于Si元素与左右O元素共用着四个电子对,所以1molSi原子就含有 4NA Si-O 键.
再问: 恩 那原因呢
再答: 左面的Si原子与中间的O原子之间共有四个电子,而其中的两个电子是Si原子,另外两个电子是O原子的,也就是说它们共用那四个电子,所以它们共用两对电子,而右边的情况和左边的一样。
先画两个O O ,然后把 Si 放在O O之间 ,O Si O ,由于O元素的最外层有六个电子,Si原子的最外层有四个电子,所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子,然后在中间的
Si元素的左面和右面各画两个电子,最后在右边的O元素的左边.上边和下边各画两个电子.
画好之后就是SiO2的电子式了,由于Si元素与左右O元素共用着四个电子对,所以1molSi原子就含有 4NA Si-O 键.
再问: 恩 那原因呢
再答: 左面的Si原子与中间的O原子之间共有四个电子,而其中的两个电子是Si原子,另外两个电子是O原子的,也就是说它们共用那四个电子,所以它们共用两对电子,而右边的情况和左边的一样。
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为什么含1molsi原子的二氧化硅中含有4molsi-o键?为什么二氧化硅晶体每个12圆环中硅原子数为0.5,氧原子数为
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