下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 17:13:26
下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10° 80.5 20.9 35.7 31.0
100° 175 246 39.1 56.6
(假设1.盐类共存时,不影响各自的溶解度;2.分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其试验流程如图所示:
(1)在1和3的实验过程中,关键的实验条件是_______
(2)分离出晶体2和4的操作是过滤.硝酸钾是晶体______(A或C)
(3)粗产品中可能含有的杂质粒子是_________,检验其中阴离子的方法是________
(4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是__________
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10° 80.5 20.9 35.7 31.0
100° 175 246 39.1 56.6
(假设1.盐类共存时,不影响各自的溶解度;2.分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其试验流程如图所示:
(1)在1和3的实验过程中,关键的实验条件是_______
(2)分离出晶体2和4的操作是过滤.硝酸钾是晶体______(A或C)
(3)粗产品中可能含有的杂质粒子是_________,检验其中阴离子的方法是________
(4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是__________
【解析】 (1)等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后,所形成的四种物质皆易溶于水,要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行,因此实验①和③的关键条件是温度.(2)分离KNO3(NaCl)晶体与溶液的操作为过滤.根据题目所给溶解度数据,100 ℃时蒸发水后得到NaCl晶体(NaCl溶解度最小),冷却后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大),故C是KNO3.(3)在100 ℃时NaCl溶液已饱和,故降温冷却过程中,在得到KNO3晶体的同时,有少量NaCl析出,即晶体中含Na+、Cl-,Na+用焰色反应检验,Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3检验.(4)对含有少量NaCl杂质的KNO3可用重结晶的方法提纯.
【答案】 (1)温度 (2)过滤 C (3)Na+、Cl- Na+用焰色反应检验,Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶 【规律方法】
【答案】 (1)温度 (2)过滤 C (3)Na+、Cl- Na+用焰色反应检验,Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶 【规律方法】
下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)
硝酸钾在不同温度下的溶解度
硝酸钾在各个温度下的溶解度如下表:(溶解度的单位是“g”)
已知,某X物质在不同温度下的溶解度:10°时12g/100g水,20°时23g/100g水
Na2SO3在30°C时的溶解度为35.5g/100gH2O.
下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水) 温度/℃\x050\x0520\x0540\x0560
求助苯甲酸在不同溶剂不同温度下的溶解度,
硝酸钾在不同溶剂,不同温度下的溶解度
求硝酸钾的溶解度的.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/℃ 0 20 40 60 80溶解度/(g/100g水) 1
从NaCl,NH4HCO3,NaHCO3,NH4Cl等4种盐在不同温度下的溶解度考虑,为什么可用NaCl
下表为氯化钾在不同温度下的溶解度
已知,某物质在不同温度下的溶解度:10°时12g/100g水,20°时23