【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 10:16:12
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).求该合金中铝的质量分数.
我做的方法是:
n(H2)=V(H2)/Vm=0.25mol
m(H2)=M(H2)*n*(H2)=0.5g
由于两个反应生成的H2物质的量的比为1:3,
则第一个反应生成的H2物质的量为0.0625,即质量为0.125g第二个反应生成的H2的质量为0.375g
设Mg质量为x,Al的质量为y
则Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.125g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
y 0.375g
解得x=1.5g,y=3.375g
问题是x+y=4.875g而不是5.1g,请问哪里出错了?小弟化学不好,请详细解释错的地方以及正确的解法.
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).求该合金中铝的质量分数.
我做的方法是:
n(H2)=V(H2)/Vm=0.25mol
m(H2)=M(H2)*n*(H2)=0.5g
由于两个反应生成的H2物质的量的比为1:3,
则第一个反应生成的H2物质的量为0.0625,即质量为0.125g第二个反应生成的H2的质量为0.375g
设Mg质量为x,Al的质量为y
则Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.125g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
y 0.375g
解得x=1.5g,y=3.375g
问题是x+y=4.875g而不是5.1g,请问哪里出错了?小弟化学不好,请详细解释错的地方以及正确的解法.
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两个反应生成H2的物质的量是1:3没错,可在这个题里就不一定是1:3了,这是Mg Al合金,两种金属占得比例不同,生成H2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了,你这样根据H2来求两种金属的质量的话,相当于已经默认了Mg、Al的物质的量之比是1:2了,所以最后算出来的就不对了.你可以根据方程来解的:设Mg为x mol ,Al为y mol,【4x+27y=5.1】(合金质量为5.1),再根据你写的方程式来看1molMg生成1molH2,2molAl生成3molH2(即1molAL对应1.5molH2),在列出【X+1.5y=0.25】(一共0.25molH2),根据这两个式子,就是解二元一次不等式,得出x=0.1 y=0.1 再带回去第一个式子去看看,合金的质量也还是5.1.(加油a,好好学)
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
计算:把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L的氢气{标准状况下}.试计...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下)求该合金中铝的质量分数 铝和镁的物质的量之比
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该