化学反应中物质的量的计算
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 13:44:40
化学反应中物质的量的计算
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1moldeBr2,则有( )mol还原剂被氧化,转移( )mol电子
请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
氢气是0.025mol Mg不是应该0.0125mol吗,为什么Mg求出来是0.025mol
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1moldeBr2,则有( )mol还原剂被氧化,转移( )mol电子
请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
氢气是0.025mol Mg不是应该0.0125mol吗,为什么Mg求出来是0.025mol
![化学反应中物质的量的计算](/uploads/image/z/14262570-18-0.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97)
0.2,0.2
看氧化产物Br2就可以了,其他不用考虑.因为反应物中,Br是-1价的Br-,那么根据元素守恒,生成0.1molBr2就会有0.2molBr-被氧化.这样转移电子数目就是0.2mol*1=0.2mol,因为从-1价升到0价,化合价只升高1个.
生成1mol氢气,那么就会反应掉1mol镁,因为化学反应中计量数之比等于1:1.
看氧化产物Br2就可以了,其他不用考虑.因为反应物中,Br是-1价的Br-,那么根据元素守恒,生成0.1molBr2就会有0.2molBr-被氧化.这样转移电子数目就是0.2mol*1=0.2mol,因为从-1价升到0价,化合价只升高1个.
生成1mol氢气,那么就会反应掉1mol镁,因为化学反应中计量数之比等于1:1.