实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明:

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 16:26:23

实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明:
朝化学键方面答.
融化热为50kj/mol...不好意思啊...打掉了...貌似...我试卷上印的是5.0kj/mol看不清楚...比较郁闷...而且...个人觉得范德华力貌似是不用破坏的...
这个么...我连课本都没有啊...呵呵...

实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为5.0kj/mol,着说明:
这段话的理解是：
冰中的分子间存在氢键,如冰的融化吸收的热量5.0kJ/mol全部用来破坏氢键,也不能破坏所有的氢键,只破坏了1/3,所以在液态水中,仍存在部分氢键.
实际上,冰是由水分子通过大范围的氢键形成的分子晶体,液态水中水分子之间还存在小范围的氢键,只有水蒸气中水分子可以自由移动,可认为不存在氢键.

实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明: 1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共已知标准状态下,氢气和氮气的解离能分别为434.7kj/mol,869.4kj/mol,氨气的生成热为-46.2kj/m 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应? 中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量, 化学热反应方程式. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol；F—F 153kJ/mol；H KJ/mol怎么转化为J/mol? 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL 已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol