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来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 12:15:52
（2011•镇江一模）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2Ca（OH）2，理由是Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
粗产品含量测定：
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
说明：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生
的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为浓硫酸浓硫酸．
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收．
③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会偏大偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上20.0g粗产品只能产生4.4g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳．
（4）数据计算
根据正确值4.4g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为5353%．
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2Ca（OH）2，理由是Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
粗产品含量测定：
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
说明：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生
的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为浓硫酸浓硫酸．
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收．
③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会偏大偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上20.0g粗产品只能产生4.4g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳．
（4）数据计算
根据正确值4.4g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为5353%．
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
（1）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和硝酸钡生成碳酸钡沉淀；又因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不会同时出现；故答案为：
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（3）Na2CO3含量的测定：根据G装置的增重来测定，在这个题中G增重的质量就是二氧化碳的质量，因此要排除外界因素的影响；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此要排除大气中的二氧化碳和水蒸汽．
①浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸汽，排除水蒸气对实验的影响，故答案为：浓硫酸．
②为了保证实验的准确性，必须排除大气中的水蒸气和二氧化碳的影响，故答案为：除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收．
③如果没有H装置，空气中的水蒸气和二氧化碳就会和G中的碱石灰反应，故答案为：偏大．
④盐酸具有挥发性，挥发出来的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳．
（4）设碳酸钠的质量是X，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4
106
44═
X
4.4
得：X═10.6
碳酸钠的质量分数是：
10.6
20×100%═53%．
NaOH含量的测定：
（1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73
44=
y
4.4g 得：y═7.3g
（2）73g20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为：73g×20%=14.6g
与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为：14.6g-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 7.3g
40
36.5═
z
7.3g
得：z=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：
8g
20g×100%=40%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40%．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和硝酸钡生成碳酸钡沉淀；又因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不会同时出现；故答案为：
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（3）Na2CO3含量的测定：根据G装置的增重来测定，在这个题中G增重的质量就是二氧化碳的质量，因此要排除外界因素的影响；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，因此要排除大气中的二氧化碳和水蒸汽．
①浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸汽，排除水蒸气对实验的影响，故答案为：浓硫酸．
②为了保证实验的准确性，必须排除大气中的水蒸气和二氧化碳的影响，故答案为：除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收．
③如果没有H装置，空气中的水蒸气和二氧化碳就会和G中的碱石灰反应，故答案为：偏大．
④盐酸具有挥发性，挥发出来的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳．
（4）设碳酸钠的质量是X，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4
106
44═
X
4.4
得：X═10.6
碳酸钠的质量分数是：
10.6
20×100%═53%．
NaOH含量的测定：
（1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73
44=
y
4.4g 得：y═7.3g
（2）73g20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为：73g×20%=14.6g
与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为：14.6g-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 7.3g
40
36.5═
z
7.3g
得：z=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：
8g
20g×100%=40%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40%．
（2011•镇江一模）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液[主要成分NA2CO3,少量NACL】,和石灰乳为原材料制备烧碱,并对
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了
（2014•昌平区二模）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究．请根据如图所示
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现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量水蒸气,还可能含有少量HCl气体.某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的
小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分
（2013•天河区二模）某纯碱（Na2CO3）样品中含有硫酸钠杂质，学校化学兴趣小组的同学欲测定该样品中纯碱的质量分数，
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（2014•盘锦一模）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量