某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/14 11:33:49

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弱碱的物质的量：n（MOH）=0.5g/125g/mol=0.004mol,
溶液的体积：V=0.05L,
弱碱的浓度：C（MOH）=0.004mol/0.05L=0.08mol/L,
溶液中氢氧根浓度：C（OH-）=10^-(14-11.30)=10^-2.7=0.002mol/L,
电离常数Kb=0.002*0.002/0.08=5.0*10^-5.

某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb 知道一元弱酸平衡常数Ka,知道弱碱平衡常数Kb,如何计算他们中和反应的平衡常数? 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为? Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 某一元弱碱的pH为,则其同浓度共轭酸溶液的pH为多少?怎么算的? 将24.4克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液,其密度为1.219克每毫升.该溶液中氢氧化钠的质量分数为? 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算求计算弱酸弱碱PH的公式将10克氢氧化钠溶于40毫升水中,中和该溶液需H2SO4的质量分数为20%的硫酸溶液的质量为多少将11.1克某化合物R溶于水,配制成200毫升溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5摩尔每升,则化合物