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硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/20 21:33:40
硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值
还有浓度为0.01mol/L的氨基磺酸的pH值.Ka=1.10*10-2
硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值
楼主的说法有问题,平常（1+7）的硫酸应该是1体积98%的浓硫酸加入7体积的水中,而浓硫酸的比重应该是1.84g/ml,而不是1.84g/L,估计楼主是不是写错了?
如果是1.84g/ml的浓硫酸,配完后[H+]=5.36mol/L,这是很高浓度的强酸了,pH＜0了,几乎无法测量
如果是1.84g/L的稀硫酸,配完后[H+]=5.36×10^-3mol/L,这时pH=-lg[H+]=-lg(5.36×10^-3)=2.27
对于氨基磺酸,有Ka=[H+]2/(c-[H+]),带入Ka和c解方程可得[H+]=2.1×10^-3,故pH=2.68
若做近似计算,按cKa=[H+]2解出[H+]=0.01mol/L,得pH=2,二者差别比较大,看来还是不能做近似计算,因为氨基磺酸的Ka还是比较大的
再问： 是的单位我写错了，我 问这个原来想，硫酸加入水中体积会变小，所以问的。看样只能近似的算了。取（1+7）的硫酸2.5ml,放到50ml的水样中。我算的是pH是0.63， 氨基磺酸的pH我算的是1.72，可以帮我看看对错吗。我毕业好些年了，这些东西生疏了。
再答： 不好意思，上面的硫酸的计算中没有考虑稀释后的体积变化，应该是在70ml到80ml之间。 取（1+7）的硫酸2.5ml,放到50ml的水样中，总体积以52ml计，内含[H+]的浓度为 (2.5/52)*(1/7*1.84)/98*2=2.58*10^-3(mol/L) 左右 pH=-lg[H+]=2.59 左右 氨基磺酸的pH，我重新计算了一下，解方程有点错误，按方程Ka=[H+]2/(c-[H+])解出来应该是 [H+]=6.3×10^-3，pH=-lg(6.3×10^-3)=2.20 你再算算看，看我有没有算错
硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值 已知18.4mol/l的浓硫酸(p=1.84g/ml)的溶质质量分数为98% 将此溶液缓慢加入水中 将质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸100ml加入到500ml水中 硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值 将40ml密度为1.84g/ml的98%的浓硫酸缓缓注入200ml的水中配成稀硫酸.测得稀硫酸的密度是1.2g/ml, 求将100ml0.2mol/L的硫酸稀释到10000ml后溶液的PH值 把0.025mol/L的硫酸溶液10mL与0.01mol/L的NaOH溶液20mL相混和,试求混和後溶液的pH值. ．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化） 向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则 把1.71g硫酸铝配成100ml溶液,为抑制水解,在配置过程中加入10ML的1mol/L稀硫酸 将0.1mL,0.5mol/L的硫酸,稀释成100mL,PH值为多少啊?求详解 将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为