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已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 10:00:01
已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列说法正确的是
A．25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B．25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C．25°C时,Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案是选B可是我不明白D为什么错呀,怎么说Mg(OH)2的Ksp比MgF2的Ksp小了一个数量级,沉淀应该是向溶解度减少的方向转化的呀.如果是Mg(OH)2转化为MgF2那不就是往溶解度增大的方向转化了吗?
已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列
两个只相差10倍,所以是可以转化的
基础知识,是BaSO4的Ksp比BaCO3小,是1/50,但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
此处类似
已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列 （2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10 已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方 09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42× 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11   已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56× 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则 常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH