一道化学计算题现有锌和铜的金属混合物共8g,将它们放入100g的稀硫酸中,充分反应后,剩余物质的质量为107.8g.问（

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 05:54:30

一道化学计算题
现有锌和铜的金属混合物共8g,将它们放入100g的稀硫酸中,充分反应后,剩余物质的质量为107.8g.问（1）根据质量守恒定律,生成氢气的质量为（）g.（2）其中铜的质量分数是多少?
【要有设、方程等过程】

(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=8g+100g-107.8g=0.2g
(2)设金属混合物中锌的质量为x
Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
铜的质量=8g-6.5g=1.5g
铜的质量分数=1.5g/8gX100%=18.75%
　　答：（1）根据质量守恒定律,生成氢气的质量为0.2g
（2）其中铜的质量分数是18.75%

一道化学计算题现有锌和铜的金属混合物共8g,将它们放入100g的稀硫酸中,充分反应后,剩余物质的质量为107.8g.问（将10g铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g,求（1) 化学方程式计算题：将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g... 将铁粉和铜粉组成的混合物14g放入116.2g的稀硫酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计将含杂质的锌块10g和50g稀硫酸一起放入烧杯中,恰好完全反应,反应后称量烧杯中的剩余物质的质量为59.7g 铁、镁、铝三种金属混合物共重27g,将该混合物与足量的稀硫酸充分反映后,共得硫酸盐的质量为123g, 将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中.充分反应后,将剩余的锌粒取出洗涤并干燥,称其质量为5克,计现有氧化镁和氧化铁组成的混合物10g,放入足量的稀盐酸中充分反应后,测得共生成水3.6g则混合物中氧元素的质量分数为. 将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气 10g铁与铜的混合物放入足量的稀硫酸中完全反应后过滤,称得剩余固体的质量为 1.6g 化学方程式计算题：将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g...剩余固体为