25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(

25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c( 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨 某氨水中c（NH4+）=0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后， 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则（C（Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比 电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4 一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-) 一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者为什么?