百度作业网用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,在反应容器中加入品红,若褪色,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3,原理
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 06:49:09
用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,在反应容器中加入品红,若褪色,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3,原理是什么?SO2不是本来就能使品红褪色吗?这样不就对结果有干扰吗?
用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,应该这样叙述：
在NaOH溶液中通入一定量SO2,再在反应容器中加入品红,若褪色,说明溶液中还有SO2,即SO2过量（若SO2不过量,溶液中有NaOH,品红就不会褪色）,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3.
SO2使品红褪色的原理是生成不稳定的化合物,在已褪色的品红中加入适量的NaOH,溶液将恢复红色,该反应是可逆的,这不同于次氯酸的氧化漂白
再问： 为什么溶液中有NaOH，品红就不会褪色呢？
再答： 溶液中有NaOH，说明溶液中没有SO2（显然SO2与NaOH不共存），没有SO2，品红自然就不会褪色 希望有所帮助
在NaOH溶液中通入一定量SO2,再在反应容器中加入品红,若褪色,说明溶液中还有SO2,即SO2过量（若SO2不过量,溶液中有NaOH,品红就不会褪色）,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3.
SO2使品红褪色的原理是生成不稳定的化合物,在已褪色的品红中加入适量的NaOH,溶液将恢复红色,该反应是可逆的,这不同于次氯酸的氧化漂白
再问： 为什么溶液中有NaOH，品红就不会褪色呢？
再答： 溶液中有NaOH，说明溶液中没有SO2（显然SO2与NaOH不共存），没有SO2，品红自然就不会褪色 希望有所帮助
用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,在反应容器中加入品红,若褪色,则证明溶液中的NaOH完全转化成NaHSO3,原理
SO2与NaOH溶液反应生成的是Na2SO3还是NaHSO3?
?过量的SO2通入NaOH溶液中生成的NaHSO3是刚开始时NaSO3与H2SO3反应得来的吗?求NaOH分别与过量和.
饱和NAHSO3溶液与SO2的反应
NaHSO3溶液与NaOH溶液发生反应吗?若发生,离子方程式是什么?
一定量的so2与naoh溶液反应 所得产物中含有Na2SO和NaHSO3 物质的量之比为2:3
一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2和Na
求解高一化学!SO2与NAOH溶液按物质的量之比8:13反应,所得溶液中含NA2SO3与NAHSO3的物质的量之比为＿
SO2与NaHSO3为什么不反应?
NaHSO3与SO2为什么不反应 原理是什么?NaHCO3为什么与SO2反应
NaOH和SO2反应为什么生成的是NaHSO3 而不是Na2SO4和H2O?
品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,氯水,滴有酚酞的NaoH溶液.它们与So2反应均能褪色,其实质相同的是?