氯化钠是一种重要的化工原料,可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 01:53:28
氯化钠是一种重要的化工原料,可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部是CaCl2),化验员欲测定原料中NaCl的质量分数,先称取60.0g样品加足量水完全溶解后,向所得溶液中加入质量分数为10%的Na2CO3溶液,充分反应后,生成2.0g白色沉淀.请回答下列问题:(写出计算过程)
(1)原料中NaCl的质量分数为多少?
(2)当恰好完全反应时,需10%的Na2CO3溶液的质量是多少?
(1)原料中NaCl的质量分数为多少?
(2)当恰好完全反应时,需10%的Na2CO3溶液的质量是多少?
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(1)由题意知,碳酸钙的质量为2.0g,
设原资料中氯化钙的质量为y,需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3 +CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 2.0g
106
x=
100
2.0g
x=2.12g
111
y=
100
2.0g
y=2.22g
原料中NaCl的质量=60.0g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的质量分数=
57.78g
60.0g×100%=96.3%
答:原料中NaCl的质量分数为96.3%.
(2)需10%的Na2CO3溶液的质量=
2.12g
10%=21.2g
答:需10%的Na2CO3溶液的质量为21.2g.
设原资料中氯化钙的质量为y,需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3 +CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 2.0g
106
x=
100
2.0g
x=2.12g
111
y=
100
2.0g
y=2.22g
原料中NaCl的质量=60.0g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的质量分数=
57.78g
60.0g×100%=96.3%
答:原料中NaCl的质量分数为96.3%.
(2)需10%的Na2CO3溶液的质量=
2.12g
10%=21.2g
答:需10%的Na2CO3溶液的质量为21.2g.
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