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0.75mol的AlCl3溶液与0.24mol的NaOH溶液

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 08:33:59
（3） o.75mol的AlCl3溶液与0.24mol的NaOH溶液混合，可得沉淀 mol。
0.75mol的AlCl3溶液与0.24mol的NaOH溶液
解题思路： 氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，如果氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠会溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠。所以首先判断量的问题，氢氧化钠在反应中不足。
解题过程：
发生的反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
该反应中氢氧化钠不足，只发生第一个反应，利用氢氧化钠求氢氧化铝。
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
1 3 1
0.24 摩尔 0.08摩尔
所以该题的答案为0.08摩尔。
另外如果你的数据没有错误的话，答案就是0.08摩尔了，该类题目的涉及往往会有第二个反应的参加，如果数据有误，即若氢氧化钠过量，先按不足量氢氧化铝求沉淀量，再按第二个方程计算溶解的，最后用第一步的沉淀减去溶解的就是所求了。看还有问题不，不明白联系。
最终答案：略
0.75mol的AlCl3溶液与0.24mol的NaOH溶液 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 把100ml0.5mol.l的alcl3溶液中滴加1.0mol.l的naoh溶液 向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能 100ml 1 mol/l AlCl3溶液与一定量100ML NaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,求NaOH溶液的浓度 100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（　　） 100ml2mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液混合后,得到5.2gAl（OH）3沉淀,用去4mol/ 求 往100 mL 1mol/L的 AlCl3 溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液.求： 在20mol 1mol每升alcl3溶液中加2mol每升naoh溶液 生成沉淀0.78g时求加入naoh的体积 在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀,则消耗的NaOH溶液的体积 向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可 向1mol/L,10ml的Alcl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.312g,求所加NaOH溶液的体积